Đáp án A

Số mol  H 2 thu được là:  n H 2 = 2 , 24 22 , 4 = 0 , 1   mol

Sơ đồ phản ứng hóa học:

a) Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=a\left(mol\right)\\n_{Zn}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow56a+65b=12,1\)  (1)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Bảo toàn electron: \(2n_{Fe}+2n_{Zn}=2n_{H_2}\) \(\Rightarrow2a+2b=0,4\)  (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,1\cdot56}{12,1}\cdot100\%\approx46,28\%\\\%m_{Zn}=53,72\%\end{matrix}\right.\)

b)

Bảo toàn nguyên tố: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{FeSO_4}=n_{Fe}=n_{Zn}=n_{ZnSO_4}=0,1\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4\left(p.ứ\right)}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow\Sigma n_{H_2SO_4}=0,2\cdot110\%=0,22\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{FeSO_4}=0,1\cdot152=15,2\left(g\right)\\m_{ZnSO_4}=0,1\cdot161=16,1\left(g\right)\\m_{H_2}=0,2\cdot2=0,4\left(g\right)\\m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\left(0,22-0,2\right)\cdot98=1,96\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(m_{dd}=m_{KL}+m_{ddH_2SO_4}-m_{H_2}=211,7\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{FeSO_4}=\dfrac{15,2}{211,7}\cdot100\%\approx7,18\%\\C\%_{ZnSO_4}=\dfrac{16,1}{211,7}\cdot100\%\approx7,61\%\\C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{1,96}{22,4}\cdot100\%\approx0,93\%\end{matrix}\right.\)

$n_{SO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$

Quy hỗn hợp về $Fe:x(mol),O:y(mol)$

$\to 56x+16y=30,4(1)$

Bảo toàn e: $3n_{Fe}=2n_O+2n_{SO_2}$

$\to 3x=2y+0,2(2)$

Từ $(1)(2)\to x=0,4(mol);y=0,5(mol)$

Bảo toàn Fe: $n_{Fe_2(SO_4)_3}=0,5x=0,2(mol)$

$\to m_X=0,2.400=80(g)$

Đáp án C

Đáp án B

Các phản ứng tạo kết tủa:

Dung dich X có 

Dung dịch Y có 

Mà  nên OH^-dư và 

Vậy

Đáp án C

nFe = nH₂ = 0,1 => mFe = 5,6g => mCu = 10 – 5,6 = 4,4g => Chọn C.

Đáp án C

nFe = nH₂ = 0,1  

mFe = 5,6g  

mCu = 10 – 5,6 = 4,4g